Moli in Equilibrio eterogeneo

[sguonza]

Vi chiedo gentilmente aiuto per quest'esercizio:
In un recipiente rigido inizialmente vuoto alla temperatura T vengono introdotte 2 moli di X e una mole di Y; si stabilisce il seguente equilibrio:                     2 X(g) + Y(s) ---  Z(g) +2 W(g)
e alla pressione di una atmosfera sono presenti 0,8 moli di W . Calcolare il valore del Kc alla temperatura T.

La formula di Kc è ([W]^2 + [Z]) / [X]^2. Il mio grande dubbio con questi esercizi è però nel segnare correttamente le quantità di moli che si modificano all'equilibrio. Dovrebbe essere che all'equilibrio le moli di W e Z siano rispettivamente 2x=0,8 e x=0,4. Prima della reazione però le quantità dei reagenti X e Y sono rispettivamente 2 e 1? E quindi, se fosse così, questi perderebbero durante la reazione rispettivamente 2-2x e 1-x?

[LuiCap]

Le risposte alle tue due domande è sì.
Per calcolare la Kc devi prima calcolare la Kp o la Kx.
Poiché la variazione del numero di moli è uguale a 1, Kp = Kx.

[sguonza]

Considerando il volume pari a 1L si può impostare direttamente la formula della Kc con le varie molarità indicate come n/V, semplificare i volumi da ogni dato e risolvere semplicemente con le moli? Oppure devo trovare la Kp e successivamente passare alla Kc con l'opportuna formula? In tal caso potrebbe gentilmente dirmi come trovare la Kp partendo dalle moli?

[LuiCap]

   

[sguonza]

Gentilissima ed esauriente, grazie.