N2H4 + H2O

[ddem]

In allegato il testo del problema e di seguito la risoluzione personale.


N2H4 + H2O  N2H5+ + OH-
0,01......./...................0.............0...
-x.........../..................+x............+x...

kb = [BH+][OH-]/[B]
8,5*10^-7 = x^2/(0,01-x) con x trascurabile
x = 9,22*10^-5 = [N2H5+] = [OH-]  
pOH = 4,03
pH = 9,97 

N2H5+ + H2O  N2H6 2+ + OH-
9,22*10^-5.../...............0.............0....
-x................./..............+x............+x...

kb = [BH+][OH-]/[B]
8,9*10^-16 = x^2/(9,22*10^-5 - x) con x trascurabile
x = 2,86*10^-10 = [N2H6 2+] 

Invece [N2H6 2+] = 8,9*10^-16. Dove sbaglio?

[LuiCap]

Hai sbagliato la tabella dati della seconda dissociazione perché sono già presenti gli OH- derivanti dalla prima dissociazione, che retrocedono l'equilibrio già molto spostato verso i reagenti in quanto la Kb2 è <<1:

N2H5(+) + H2O N2H6(2+) + OH-
9,22·10^-5.../..............0..............9,22·10^-5
-x................/..............+x.............+x
9,22·10^-5-x../............x..............9,22·10^-5+x

Kb2 = 8,9·10^-16 = x · (9,22·10^-5+x) / (9,22·10^-5-x)
x è trascurabile sia come termine additivo che sottrattivo, perciò:
x = [N2H6(2+)] = [OH-](2) = 8,9·10^-16 mol/L

[N2H5(+)](tot) = 9,22·10^-5 - 8,9·10^-16 = 9,22·10^-5 mol/L
[OH-](tot) = 9,22·10^-5 + 8,9·10^-16 = 9,22·10^-5 mol/L

pOH = 4,04
pH = 9,96