NH3+NH4Cl
Ho commesso un errore di approssimazione o ho sbagliato a strutturare l'ice chart? Vi lascio di seguito la traccia e il tentativo di risoluzione

"Calcolare quanti grammi di cloruro di ammonio occorre sciogliere in 100 cm3 di una soluzione 0.150 M di ammoniaca (Kb = 1.85 · 10-5) per ottenere una soluzione tampone a pH = 9.50 ammettendo che, dopo l’aggiunta del sale il volume rimanga costante".

NH3 + H2O  --> NH4+ + OH-
0.015..................0............0.....
-10^-4.5................+x..........+10^-4.5

kb=[BH+][OH-]/[B]
[BH+] = 8.77*10^-3 
g BH+ = 8.77*10^-3 * 53.491 = 0.469 g

Risultato corretto: 0.473 g
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(2021-06-29, 09:04)ddem Ha scritto: Ho commesso un errore di approssimazione o ho sbagliato a strutturare l'ice chart? Vi lascio di seguito la traccia e il tentativo di risoluzione

"Calcolare quanti grammi di cloruro di ammonio occorre sciogliere in 100 cm3 di una soluzione 0.150 M di ammoniaca (Kb = 1.85 · 10-5) per ottenere una soluzione tampone a pH = 9.50 ammettendo che, dopo l’aggiunta del sale il volume rimanga costante".

NH3 + H2O  --> NH4+ + OH-
0.015..................0............0.....
-10^-4.5................+x..........+10^-4.5

kb=[BH+][OH-]/[B]
[BH+] = 8.77*10^-3 
g BH+ = 8.77*10^-3 * 53.491 = 0.469 g

Risultato corretto: 0.473 g

Non trovo la doppia freccia per la reazione..
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Per la doppia freccia si deve digitare, senza spazi < -- >: <==>

L'ice chart è, in parte, sbagliata, ma questo non cambia il risultato che si ottiene:

NH3 + H2O <==> NH4+ + OH-
0,0150.../.............x..........0
-10^-4,50../.........+10^-4,50.....+10^-4,50

1,85·10^-5 = (x+10^-4,50) · 10^-4,50 / (0,0150-10^-4,50)

x = ni NH4Cl = 8,78·10^-3 mol
m NH4Cl = 8,78·10^-3 mol · 54 g/mol = 0,4739 g

L'errore di approssimazione l'ha fatto l'autore del testo. ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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