NH4+ + OH- (titolazione)
Ho calcolato il pH al punto equivalente di una soluzione contenente 200 ml di ione ammonio e 90 mL di ione idrossido avente pH 13. L'esercizio mi chiede anche di calcolare il pH della soluzione iniziale di NH4+. Come posso risalire a questo valore?
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Non serve calcolare il pH al punto equivalente.

NH4+ + OH- --> NH3 + H2O
0,0090...0,0090....0......../
-0,0090..-0,0090..+0,0090../

Al punto equivalente:
n NH4+ = n OH-
n OH- = 0,1 mol/L · 0,090 L = 0,0090 mol

Ca NH4+ = 0,0090 mol / 0,200 L = 0,045 mol/L

Ka = [NH3][H3O+]/[NH4+]

Prova a terminare tu.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ddem




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