NaCl da aggiungere a soluzione acquosa AgNO3 0.03M perché AgCl inizi a precipitare

Salve a tutti, ho il seguente problema: "Sapendo che per AgCl Kps=2.8*10^-10 mol^2/L^2, calcolare il peso di NaCl da aggiungere a 2L di soluzione acquosa di AgNO3 0.03M affinché AgCl inizi a precipitare". [sol.:2.67*10^-3 mg]

Io ho risolto come segue (spero di non aver scritto eresie):

1) Ho considerato AgCl<->Ag+ + Cl- con Kps=[Ag+]*[Cl-];

2) Siccome AgNO3<->Ag+ + NO3- la concentrazione di AgNO3 è uguale a quella di Ag+ ovvero 0.03M;

3) Sostituendo in Kps=[Ag+]*[Cl-] da cui [Cl-]=Kps/[Ag+]=2.8*10^-10/0.03=9.34*10^-9M che coincide con la concentrazione di NaCl poiché NaCl<->Na+ + Cl-;

4) Conoscendo il volume ho trovato le moli di NaCl= [NaCl]*V=(9.34*10^-9)*2=1.87*10^-8mol;

5) gNaCl=1.87*10^-8mol*(22.99+35.45)g/mol=1.09*10^-6 g e da cui 1.09*10^-3 mg che non coincide con quello del testo.

Potreste illuminarmi per favore? Grazie.

A mio parere la tua risoluzione è corretta.

Il risultato indicato nel testo si ottiene se si moltiplicano le moli di Cl- necessarie per la MM di AgCl, il che è sbagliato:

1.87·10^-8 mol · 143,32 g/mol = 2,675·10^-6 g = 2,68·10^-3 mg

Grazie mille!