NaOH

[Basic]

scusate volevo sapere cosa succede se una forte base (NaOH) in soluzione attacca un metallo (Alluminio)
produce idrogeno gassoso, oppure semplici ioni H+ ?

[ohilà]

scusate volevo sapere cosa succede se una forte base (NaOH) in soluzione attacca un metallo (Alluminio)
produce idrogeno gassoso, oppure semplici ioni H+ ?

L'alluminio viene attaccato e si forma una soluzione di alluminato di sodio. E' una reazione molto esotermica, che produce idrogeno gassoso.

2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2

[quimico]

Una base come potrebbe produrre ioni H⁺?
Ok che è una redox questa ma se siamo in basi, si usano OH^- al massimo per il bilanciamento...

[Basic]

Sì ho capito, dalla reazione si produce idrogeno gassoso, una base rilascia solo OH-
a me interessava capire il perchè viene prodotto proprio idrogeno GASSOSO e non semplici protoni H+ in soluzione

[quimico]

Perché l'alluminio si ossida a ione alluminio(III) e di contro lo ione H⁺ si riduce ad idrogeno gassoso.
Nel processo si forma come sottoprodotto [Al(OH)₄]^–(aq).

[Basic]

Grazie quimico, io intendevo però perchè proprio idrogeno gassoso e non semplici ioni h+ in soluzione?
gli ioni Al3 come fanno a rendere l'idrogeno gassoso?
Forse semplicemente perchè una reazione esotermica e questo fa evaporare l'idrogeno, giusto?

[TrevizeGolanCz]

Guarda che l' Idrogeno è una cosa, gli ioni H+ (o sarebbe meglio dire gli H3O+) in soluzione sono un'altra... Se faccio evaporare una soluzione di Na+ non ottengo Sodio metallico.
Inoltre una parziale risposta alla tua domanda è: se si formassero solo ioni H+ allora la soluzione sarebbe acida, ma se stiamo lavorato con una base....

[quimico]

Mi è venuta la pelle d'oca a leggerti Basic. Ma prendere un libro di chimica generale e studiare, no?
Esistono i potenziali di riduzione, da cui vedere cosa succede alle sostanze e gli elementi quando vengono messi a contatto con altri elementi o sostanze.
Sei in ambiente basico, e sono due volte che te lo scrivo quindi in soluzione avrai ioni OH^–.
L'alluminio metallo ha un potenziale di riduzione E°Al3+/Al = −1.662 V ed è sufficiente a ridurre l'H⁺ presente nell'acqua ad idrogeno gassoso. Normalmente l'alluminio si passiva all'aria e/o all'acqua ma l'idrossido di sodio è sufficientemente corrosivo da rimuovere lo strato di alluminio ossido esponendo l'alluminio e reagendo. La reazione è esotermica e quindi oltre al vapore si ha anche evoluzione di idrogeno gassoso. Ma l'idrogeno si produce per la redox non per l'esotermicità della reazione.
Senza conoscere un po' di teoria non vedo come tu possa capire certe cose. Ok ripeterti le cose ma se non ascolti e non studi una fava, non capirai mai.

[Basic]

V bene grazie ora è più chiaro (non sapevo il fatto che la soda caustica sciogliesse lo strato di ossido di Alluminio e permettesse quindi la reazione)