2021-07-03, 07:18
"Calcola quanti mL di una soluzione di NaOH 0.2 M devono essere mescolati con 100 mL di una soluzione di CH3COOH 0.2 M affinché il pH della soluzione risultante sia 4.05.
ka CH3COOH = 1.8*10^-5"
nNaOH
0.2:1=n:V
n=0.2V NaOH
nCH3COOH
0.2:1=x:0.1
0.02 mol CH3COOH
CH3COOH + OH-
CH3COO- + H2O
0.02...............0.2V........0....................
-0.2V................-0.2V....+0.2V.............
0.02-0.2V............../............0.2V..........
M CH3COOH= 0.02-0.2V/Vtot.
M CH3COO-= 0.2V/Vtot.
Vtot. = 0.1 + V
Presumo OH- in difetto perché il pH della soluzione risultante dovrà essere acido.
CH3COOH+H2O
CH3COO- + H3O+
0.02-0.2V/0.1+V............0.2V/0.1+V....0....
-10^-4.05.......................+10^-4.05.....+10^-4.05
ka= [A-][H3O+]/[HA]
Inserendo però questi ultimi valori della ice chart nell'equazione non mi ritrovo con il risultato, che dovrebbe essere 0.0168 L. Evidentemente sbaglio le premesse
ka CH3COOH = 1.8*10^-5"
nNaOH
0.2:1=n:V
n=0.2V NaOH
nCH3COOH
0.2:1=x:0.1
0.02 mol CH3COOH
CH3COOH + OH-

0.02...............0.2V........0....................
-0.2V................-0.2V....+0.2V.............
0.02-0.2V............../............0.2V..........
M CH3COOH= 0.02-0.2V/Vtot.
M CH3COO-= 0.2V/Vtot.
Vtot. = 0.1 + V
Presumo OH- in difetto perché il pH della soluzione risultante dovrà essere acido.
CH3COOH+H2O

0.02-0.2V/0.1+V............0.2V/0.1+V....0....
-10^-4.05.......................+10^-4.05.....+10^-4.05
ka= [A-][H3O+]/[HA]
Inserendo però questi ultimi valori della ice chart nell'equazione non mi ritrovo con il risultato, che dovrebbe essere 0.0168 L. Evidentemente sbaglio le premesse