NaOH + CH3COOH

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ddem

2021-07-03 06:18

"Calcola quanti mL di una soluzione di NaOH 0.2 M devono essere mescolati con 100 mL di una soluzione di CH3COOH 0.2 M affinché il pH della soluzione risultante sia 4.05. 

ka CH3COOH = 1.8*10^-5"

nNaOH

0.2:1=n:V

n=0.2V NaOH

nCH3COOH

0.2:1=x:0.1

0.02 mol CH3COOH

CH3COOH + OH-  --> CH3COO- + H2O

0.02...............0.2V........0....................

-0.2V................-0.2V....+0.2V.............

0.02-0.2V............../............0.2V..........

M CH3COOH= 0.02-0.2V/Vtot.

M CH3COO-= 0.2V/Vtot. 

Vtot. = 0.1 + V

Presumo OH- in difetto perché il pH della soluzione risultante dovrà essere acido.

CH3COOH+H2O  --> CH3COO- + H3O+

0.02-0.2V/0.1+V............0.2V/0.1+V....0....

-10^-4.05.......................+10^-4.05.....+10^-4.05

ka= [A-][H3O+]/[HA]

Inserendo però questi ultimi valori della ice chart nell'equazione non mi ritrovo con il risultato, che dovrebbe essere 0.0168 L. Evidentemente sbaglio le premesse

LuiCap

2021-07-03 08:40

Le premesse sono corrette, evidentemente sbagli i calcoli. :-(

ni CH3COOH = 0,2 mol/L · 0,100 L = 0,020 mol

ni OH- = nf CH3COO- = x

[H3O+] = 8,91·10^-5 mol/L

1,8·10^-5 = 8,91·10^-5 · x / 0,020 - x

3,60·10^-7 - 1,8·10^-5x = 8,91·10^-5x

3,60·10^-7 = 1,07·10^-4x

x = 3,60·10^-7 / 1,07·10^-4

x = ni OH- = 3,36·10^-3 mol

V = 3,36·10^-3 mol / 0,2 mol/L = 0,0168 L

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ddem

2021-07-03 15:14

LuiCap ha scritto:

ni OH- = nf CH3COO- = x

Ecco, per esempio, questo non mi torna. Perché non dovrebbe essere 0.2V?

LuiCap

2021-07-03 16:38

Io ho chiamato x il numero di moli di OH-, che non è altro che 0,2V.

Alla fine dei miei calcoli ho:

x = 3,36·10^-3 mol

Da cui:

3,36·10^-3 mol = 0,2 mol/L · V

V = 3,36·10^-3 mol / 0,2 mol/L = 0,0168 L


Lo stesso risultato si ottiene con la tua impostazione:

1,8·10^-5 = 8,91·10^-5 · (0,2V/0,1+V) · (0,1+V/0,02-0,2V)

1,8·10^-5 = 8,91·10^-5 · 0,2V/0,02-0,2V

3,60·10^-7 - 3,60·10^-6V = 1,78·10^-5V

3,60·10^-7 = 2,14·10^-5V

V = 1,68·10^-2 L

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