Ne sto uscendo pazzo....

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RodolfoM.

2017-03-03 17:00

So che l'esercizio che vi sto per proporre vi sembrerà ridicolo, e mi sento ridicolo anche io nel non riuscire a risolverlo, ma ne và della mia sanità mentale.

Questo esercizio l'ho formulato io....

Ho una soluzione di 95.000lt a ph:8,3 quanto HCL 1M devo aggiungere alla soluzione per avere ph: 7,5?

Scusate se non provo a risolverlo, ma ho fatto mille tentativi senza cavarne nulla....

Mario

2017-03-03 17:10

E' impossibile da risolvere.

Manca il dato della composizione della soluzione. Senza quello non si va da nessuna parte.

saluti

Mario

RodolfoM.

2017-03-03 17:13

Mario ha scritto:

E' impossibile da risolvere.

Manca il dato della composizione della soluzione. Senza quello non si va da nessuna parte.

saluti

Mario

Si scusa.... lo riscrivo meglio.

Una soluzione di H2O di 95.000lt ha ph:8.3, quanto HCl 1M devo aggiungere per avere ph:7,5?

LuiCap

2017-03-03 17:15

95.000 L = novantacinquemila litri

oppure

95,000 L = novantacinque L

O_o

Mario

2017-03-03 17:15

Quello che ha sritto non senso. L'acqua da sola non ha quel pH. Nell'acqua bisogna sciogliere qualcosa......

saluiti

Mario

RodolfoM.

2017-03-03 17:18

LuiCap ha scritto:

95.000 L = novantacinquemila litri

oppure

95,000 L = novantacinque L

O_o

novantacinquemila litri


Mario ha scritto:

Quello che ha sritto non senso. L'acqua da sola non ha quel pH. Nell'acqua bisogna sciogliere qualcosa......

saluiti

Mario

Si Mario ti spiego.... Ho la reale necessità di portare una piscina di 95.000lt (novantacinquemilalitri) a ph:7,5 usando HCL .

Non so cosa sia disciolto in quella piscina, ma il pHcametro misura Ph:8,3.

Volevo cercare di risolvere questo problema...

RhOBErThO

2017-03-03 17:31

Avrebbe potuto spiegare prima il reale scopo del calcolo...;-)

Con quale tipo di acqua è stata riempita la piscina?

RodolfoM.

2017-03-03 17:34

RhOBErThO ha scritto:

Avrebbe potuto spiegare prima il reale scopo del calcolo...;-)

Con quale tipo di acqua è stata riempita la piscina?

si scusate... non era per nascondere era solo per estrapolarne l'esercizio... *Hail*

Comunque è stata riempita con acqua di rete, e successivamente corretta con HCL e Cloro, ma non saprei in che quantità... io sono stato chiamato a fare il calcolo di quanto acido servirebbe per riportarla a Ph 7,5

Mario

2017-03-03 17:35

Non sapendo la natura del soluto, l'unico approccio possibile è quello di effettuare una titolazione con HCl 1M.

In pratica prende 1 litro di quell'acqua e aggiunge HCl 1M fino al raggiungimento del pH voluto. Poi moltiplica per i litri.

saluti

Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: RodolfoM.

RodolfoM.

2017-03-03 17:39

Mario ha scritto:

Non sapendo la natura del soluto, l'unico approccio possibile è quello di effettuare una titolazione con HCl 1M.

In pratica prende 1 litro di quell'acqua e aggiunge HCl 1M fino al raggiungimento del pH voluto. Poi moltiplica per i litri.

saluti

Mario

Perfetto era quello che avevo pensato anche io... ora però mi sono scontrato invece con un esercizio, sempre inerente a questo...

Se io ho 1lt di H2O pura a Ph7, e devo portare questa soluzione a Ph:6 utilizzando HCL 0,5M, quale è il calcolo per sapere che volume di HCL dobbiamo utilizzare? Grazie


Ho provato a scrivere la reazione H2O+HCl --> Cl- + H3O+

Ma poi cosa faccio?

RodolfoM.

2017-03-03 18:46

Ho provato a fare così, ma sono sicuro che cè qualcosa rigurado la molarità di HCl a cui non tengo conto perchè non riesco a risolverlo.... ES: Avendo 1Lt di H2O a PH:7, calcolare i litri di HCl 0,5M necessari per portare il Ph della soluzione a Ph6; io ho risolto così: -1Lt di H2O pesano più o meno 1Kg ovvero 1000gr -il PM di H2O è: 18,016 -Quindi le moli saranno: 1000/18.016= 55,5n -La molarità sarà: 55,5 * 1 = 55,5M -HCL ha Molarità 0,5M Quindi la molarità della soluzione finale sarà: 55,5 +0,5=60M Quindi ho usato la proporzione per le diluizioni per trovarmi il volume finale della soluzione: -Mi*Vi=Mf*Vf - 1 : 55,5 =x : 60    X=1,08lt -HCl= 0,08Lt = 8ml (e dovrei aver trovato il risultato...) Ho voluto fare la prova impostando il seguente esercizio: Calcolare il ph di una soluzione ottenuta aggiungendo 8ml di HCL ad 1LT di H2O a Ph=7 - [H3O+]: 10^-7 - Molarità sarà : 10^-7 * 1lt = 10^-7M -Volume totale sarà: 1+ 0,08 = 1,08Lt -Quindi la concentrazione di [H3O+] sarà: (10^-7)/1,08lt= 9,25*10^-8 -Quindi troviamo il ph: -log(9.25*10^-8)= 7 Mi torna ph:7 quando dovrebbe essere 6 *Tsk, tsk* *Tsk, tsk*

Mario

2017-03-03 18:58

I calcoli sono più semplici di quanto si creda.

Immaginiamo di avere HCl 1M. Il suo pH è 0.

Invece una soluzione a pH 6 contiene HCl 0,000001M.

Siccome la scala del pH è logaritmica in base 10, la diluizione dell'HCl 1M è di un milione di volte. Se l'HCl è 0,5 M questa è 500000 volte.

Occorrerà quidi aggiungere 1/500000 di litro in HCl 0,5M.

saluti

Mario