Neutralizzazione H3PO4/KOH

Ciao a tutti, volevo che qualcuno controllasse questo esercizio.

Calcolare la massa di KOH che deve essere disciolta a 500 ml di una soluzione di 0,15M di H3PO4 per avere una soluzione tampone a pH=7,3. Le costanti dell'acido sono K1=7,5*10^-3, K2=6,2*10^-8, K3=4,4*10^-13.

Svolgimento

Per avere il maggiore potere tamponante devo scegliere la seconda costante di dissociazione, quindi avere KH2PO4/K2HPO4.

H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O

0,15          x               -

0             x-0,15        0,15

KH2PO4 +           KOH    =      K2HPO4 + H2O

0,15                   x-0,15             -

0,15-(x-0,15)       0                 x-0,15

A questo punto la base forte si neutralizza e ottengo un sistema tampone.

KH2PO4+H2O=K2HPO4+H3O+

[K2HPO4]/[KH2PO4]=Ka/[H3O+] -->  [x-0,15]/[x-0,30]=(6,2*10^-8)/[10^-7,3]

x=0,956M di KOH

mol=0,956*0,5=0,478 mol

g=0,478 mol*PM=26g

Il procedimento è corretto.

A me la x risulta 0,932 M

No, è sbagliato, correggo al successivo post

Ecco perché la Molarità del KOH mi pareva eccessiva: hai commesso un errore di calcolo

[K2HPO4]/[KH2PO4]=Ka/[H3O+] --> [x-0,15]/[0,30-x]=(6,2*10^-8)/[10^-7,3]

x = 0,233 M di KOH

mol = 0,233*0,5=0,116 mol

g = 0,116 mol*PM = 6,5 g

Un errore di segno. Grazie.