FabrizioM
2016-01-05 12:47
Ciao a tutti, volevo che qualcuno controllasse questo esercizio.
Calcolare la massa di KOH che deve essere disciolta a 500 ml di una soluzione di 0,15M di H3PO4 per avere una soluzione tampone a pH=7,3. Le costanti dell'acido sono K1=7,5*10^-3, K2=6,2*10^-8, K3=4,4*10^-13.
Svolgimento
Per avere il maggiore potere tamponante devo scegliere la seconda costante di dissociazione, quindi avere KH2PO4/K2HPO4.
H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O
0,15 x -
0 x-0,15 0,15
KH2PO4 + KOH = K2HPO4 + H2O
0,15 x-0,15 -
0,15-(x-0,15) 0 x-0,15
A questo punto la base forte si neutralizza e ottengo un sistema tampone.
KH2PO4+H2O=K2HPO4+H3O+
[K2HPO4]/[KH2PO4]=Ka/[H3O+] --> [x-0,15]/[x-0,30]=(6,2*10^-8)/[10^-7,3]
x=0,956M di KOH
mol=0,956*0,5=0,478 mol
g=0,478 mol*PM=26g