Neutralizzazione campione di acido con NaOH

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AccettoreQ

2017-04-30 10:43

Salve a tutti,

avrei bisogno di aiuto per la risoluzione di questo esercizio:

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Per la risoluzione ho chiamato x le moli di acido malonico e y le moli di cloruro di anilinio. 

Essendo la massa totale 0,2376, allora ho pensato che 104,06x+129,59y=0,2376; es essendo le moli totali nel campione uguali alle moli di NaOH, ho pensato che x+y=2,984*10^(-3).

Ho poi messo a sistema le due equazioni, esplicitato un'incognita e risolto il sistema, ma i risultati non tornano (x diventa maggiore del numero di moli totali e y minore di zero).

Vi allego la foto del sistema da me impostato.

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Vi chiedo se potreste dirmi se sono presenti errori concettuali, e in tal caso se potreste spiegarmi il corretto procedimento e ragionamento. Nel caso invece ci siano errori di calcolo, provvederò io a correggerli.

Vi ringrazio per l'attenzione.

Cordiali saluti.

LuiCap

2017-04-30 11:58

L'acido malonico è un acido debole diprotico; 1 mole di acido malonico richiede per la sua neutralizzazione 2 moli di NaOH.

Il cloruro di anilinio è un acido debole monoprotico; 1 mole di cloruro di anilinio richiede per la sua neutralizzazione 1 mole di NaOH.

n NaOH = 0,0877 mol/L · 0,03402 L = 2,98·10^-3 mol

Chiamiamo:

x = massa di acido malonico

y = massa di cloruro di anilinio

Il sistema da risolvere è:

x + y = 0,2376

2,98·10^-3 = 2x/104,06 + y/129,59

Acido malonico = 42,08% m/m

Cloruro di anilinio = 57,92% m/m

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RhOBErThO

2017-04-30 12:34

Ciao Luisa, ho provato a fare anche Io questo esercizio per vedere se sarei riuscito a risolverlo...

La percentuake di cloruro di Anilinio che ho trovato è 57.91%. Questo valore si discosta di poco da quello risultato del libro per le approssimazioni che ho fatto?

LuiCap

2017-04-30 13:25

Io non arrotondo mai i risultati intermedi di una serie di calcoli.

Utilizzando i dati forniti dal testo, il risultato corretto della % m/m di cloruro di anilinio è 57,92% come puoi vedere nel file Excel allegato.

Certo, la differenza non è significativa, ma il risultato fornito dal testo è "sbagliato".

Composizione di una miscela.xlsx
Composizione di una miscela.xlsx

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AccettoreQ

2017-05-01 10:07

LuiCap ha scritto:

L'acido malonico è un acido debole diprotico; 1 mole di acido malonico richiede per la sua neutralizzazione 2 moli di NaOH.

Il cloruro di anilinio è un acido debole monoprotico; 1 mole di cloruro di anilinio richiede per la sua neutralizzazione 1 mole di NaOH.

n NaOH = 0,0877 mol/L · 0,03402 L = 2,98·10^-3 mol

Chiamiamo:

x = massa di acido malonico

y = massa di cloruro di anilinio

Il sistema da risolvere è:

x + y = 0,2376

2,98·10^-3 = 2x/104,06 + y/129,59

Acido malonico = 42,08% m/m

Cloruro di anilinio = 57,92% m/m

Salve,

la ringrazio nuovamente per la disponibilità e la chiarezza nella risposta. Non avevo considerato che l'acido malonico fosse diprotico. Inoltre, posso chiederle per quale motivo lei ha considerato x e y le masse e non le moli?

La ringrazio anche per aver allegato il foglio con i calcoli.

Cordiali saluti.

LuiCap

2017-05-01 10:40

Io ho considerato le moli che sono uguali alla massa diviso la massa molare:

n NaOH = 2n acido malonico + n cloruro di anilinio

2n acido malonico = 2 · massa acido malonico / MM acido malonico = 2x/104,06

n cloruro di anilinio = n cloruro di anilinio / MM cloruro di anilinio = y/129,59

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