Neutralizzazione moli

[yayalo17]

ho questo esercizio che chiede:
quanti moli di H2SO4 sono necessarie per neutralizzare una mole di NaOH e 2 moli di Ba(OH)

Acido e idrosside danno base e acqua,si bilancia e si ha:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
quindi la prima risposta è una mole?

Per l'altro,come devo costruire la reazione?
Non capisco cosa intende per 2  moli di Ba(OH),perchè io so che la reazione è:
H2SO4 + Ba(OH)2 = Ba2SO4 + 2H2O

Grazie 

[LuiCap]

ossiacido + idrossido sale ternario + acqua

H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O
1 mol H2SO4 : 2 mol NaOH = x : 1 mol NaOH
x = 0,5 mol H2SO4

H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 H2O
1 mol H2SO4 : 1 mol Ba(OH)2 = x : 2 mol Ba(OH)2
x = 2 mol H2SO4