Neutralizzazione moli

ho questo esercizio che chiede:

quanti moli di H2SO4 sono necessarie per neutralizzare una mole di NaOH e 2 moli di Ba(OH)

Acido e idrosside danno base e acqua,si bilancia e si ha:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

quindi la prima risposta è una mole?

Per l'altro,come devo costruire la reazione?

Non capisco cosa intende per 2  moli di Ba(OH),perchè io so che la reazione è:

H2SO4 + Ba(OH)2 = Ba2SO4 + 2H2O

Grazie 

ossiacido + idrossido --> sale ternario + acqua

H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O

1 mol H2SO4 : 2 mol NaOH = x : 1 mol NaOH

x = 0,5 mol H2SO4

H2SO4 + Ba(OH)2 --> BaSO4 + 2 H2O

1 mol H2SO4 : 1 mol Ba(OH)2 = x : 2 mol Ba(OH)2

x = 2 mol H2SO4