Neutralizzazione pH di un litro di soluzione HA

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Fabiofazia

2017-07-17 10:21

Posto un esercizio molto simile all ultimo che ho mandato. Ho seguito il suo svolgimento per risolverlo. Ma alla fine trovo un dato in più: la concentrazione di NaOH. A che serve se me la devo trovare??

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LuiCap

2017-07-17 10:54

La prima parte è corretta, a me risulta:

Ka di HA = 1,81·10^-5

In seguito hai invertito un rapporto.

Dall'equilibrio di HA si ha:

HA <--> H+ + A-

0,1-x.....10^-7...x

Ka/[H+] = [A-]/[HA]

1,81·10^-5/10^-7 = 181

181 = x/0,1-x

da cui x = 9,95·10^-2 mol/L A- = mol di OH- da addizionare a 1 L di HA 0,1 M per portare il pH a 7

V NaOH = 9,95·10^-2 mol NaOH / 1,5·10^-2 mol NaOH/L = 6,63 L

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