Neutralizzazione pH di un litro di soluzione HA

[Fabiofazia]

Posto un esercizio molto simile all ultimo che ho mandato. Ho seguito il suo svolgimento per risolverlo. Ma alla fine trovo un dato in più: la concentrazione di NaOH. A che serve se me la devo trovare??

[LuiCap]

La prima parte è corretta, a me risulta:
Ka di HA = 1,81·10^-5

In seguito hai invertito un rapporto.
Dall'equilibrio di HA si ha:
HA H+ + A-
0,1-x.....10^-7...x
Ka/[H+] = [A-]/[HA]
1,81·10^-5/10^-7 = 181
181 = x/0,1-x
da cui x = 9,95·10^-2 mol/L A- = mol di OH- da addizionare a 1 L di HA 0,1 M per portare il pH a 7

V NaOH = 9,95·10^-2 mol NaOH / 1,5·10^-2 mol NaOH/L = 6,63 L