Neutralizzazione pH di un litro di soluzione HA
Posto un esercizio molto simile all ultimo che ho mandato. Ho seguito il suo svolgimento per risolverlo. Ma alla fine trovo un dato in più: la concentrazione di NaOH. A che serve se me la devo trovare??


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La prima parte è corretta, a me risulta:
Ka di HA = 1,81·10^-5

In seguito hai invertito un rapporto.
Dall'equilibrio di HA si ha:
HA <==> H+ + A-
0,1-x.....10^-7...x
Ka/[H+] = [A-]/[HA]
1,81·10^-5/10^-7 = 181
181 = x/0,1-x
da cui x = 9,95·10^-2 mol/L A- = mol di OH- da addizionare a 1 L di HA 0,1 M per portare il pH a 7

V NaOH = 9,95·10^-2 mol NaOH / 1,5·10^-2 mol NaOH/L = 6,63 L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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