Neutralizzazioni

[lolo]

Buonasera, riscontro dei problemi nella risoluzione del seguente esercizio:

Il volume di KOH 0,1 N , necessario per neutralizzare 1,25 ml di H2SO4 al 60% in peso e densità= 1,25 g/ml (PM acido=98) è?

Grazie in anticipo

[LuiCap]

I passaggi iniziali sono corretti, ma arrotondi troppo i risultati.

m slz = 1,25 mL · 1,5 g/mL = 1,88 g slz
m H2SO4 = 1,88 g slz · 60 g H2SO4/100 g slz = 1,13 g H2SO4
n H2SO4 = 1,13 g H2SO4 / 98 g/mol = 0,0115 mol H2SO4
1 mol H2SO4 : 2 mol KOH = 0,0115 mol H2SO4 : x
x = n KOH = 0,0230 mol KOH
M KOH = 0,1 eq/L / 1 eq/mol = 0,1 mol/L
V KOH = 0,0230 mol KOH / 0,1 mol/L = 0,230 L = 230 mL

OPPURE

n H2SO4 = 60 g / 98 g/mol = 0,612 mol H2SO4 in 100 g slz
V slz = 100 g slz / 1,5 g/mL = 66,7 mL = 0,0667 L
M H2SO4 = 0,612 mol / 0,0667 L = 9,18 mol/L
N H2SO4 = 9,18 mol/L · 2 eq/mol = 18,4 eq/L
N H2SO4 · V H2SO4 = N KOH · V KOH
18,4 eq/L · 1,25 mL = 0,1 eq/L · x
x = V KOH = 230 mL

[lolo]

" M KOH = 0,1 eq/L / 1 eq/mol = 0,1 mol/L "

In questa parte, del primo ragionamento, ci arrivavo:

N= n°equivalenti/V   da cui  V= n*V0/N

dove con "V0" indico la valenza operativa. 
E da:

H2SO4 + 2KOH - K2SO4 + 2H2O

consideravo V0= 2 per KOH; mentre devo considerarla V0=1 data la dissociazione del medesimo:

KOH - K(+) + OH(-)

Corretto?

(Ovviamente a parte il discorso dell'approssimazione)