Ossido di Ferro
Buongiorno , ho una domanda ...

Come si lega un atomo di Fe (numero atomico 26) con un atomo di O (numero atomico 8 ) , a creare l’ Ossido di Ferro FeO ?

Fe numero atomico 26 = strati orbitali 2 + 8 + 8 + 8 > mancano 10 elettroni a completare il quarto strato di 18

O numero atomico 8 = strati orbitali 2 + 6 > mancano 2 elettroni a completate il secondo strato di 8 (cd numero di riduzione = -2)

Io ragionavo che dovrebbe essere FeO4 : il Ferro si ossida cedendo i suoi 8 elettroni del quarto strato a 4 atomi di Ossigeno - che cosi completano il secondo strato
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A me pare che ci sia un equivoco tra livello energico (il guscio) e gli orbitali.

Per il numero di ossidazione devi ragionare con gli orbitali.

Per l'Ossigeno gli orbitali coinvolti sono: 1S2 2S2 2P4

Per il Ferro gli orbitali coinvolti sono: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D6 4S2


Solo gli ultimi sono quelli coinvolti nella valenza. L'Ossigeno ha due buchi disponibili sull'orbitale 2P4, il Ferro ha due elettroni, da soli, nell'orbitale 4S2 (a più alta energia).


Tenendo conto della differente elettronegatività, Fe (1,8) e O (3,5), questi, nel legame, sono spostati sull'Ossigeno. Ecco, perché O ha -2 come Numero Ox e Fe + 2.
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