| Ossidoriduzione |
 2015-07-14, 19:38 Dalla riduzione con un eccesso di H2 gassoso, di 2,303 g di MoO3, si ottengono 1,919 g di un ossido di molibdeno nel quale il metallo ha numero di ossidazione inferiore. La relazione che decorre è la seguente: MoO3 + xH2 = MoO + xH2O. Calcolare la formula del composto ottenuto. La devo trattare come una normale redox?  2015-07-14, 20:56 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-07-15, 08:20 da LuiCap.) 2,303/MM MoO3 = 1,919/(MM Mo + x·MM O) 2,303/144 = 1,919/(96 + 16x) x = 1,5 = n° di atomi di O nell'ossido ridotto per ogni atomo di Mo = Mo1O1,5 Moltiplicando entrambi i pedici per 2 si ottiene la formula dell'ossido ridotto: Mo2O3. La redox quindi è 2MoO3(s) +3H2(g)  Mo2O3(s) + 3H2O(l) Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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