Ossidoriduzione con metodo ionico elettronico molto rognosa

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Fabiofazia

2017-07-22 16:09

Posto qua un esercizio e il mio svolgimento di bilanciamento. Ho provato più volte ma non mi viene

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LuiCap

2017-07-22 16:49

Le cariche degli ioni non sono dei segnetti inutili :-(

ione ortoarseniato: AsO4(3-)

arsina: AsH3

ione zincato: ZnO2(2-)

semired: 3 Ag+ + AsO4(3-) + 7 H2O + 11 e- --> 3 Ag + AsH3 + 11 OH-

semiox: Zn + 4 OH- --> ZnO2(2-) + 2 H2O + 2 e-

Prova ora a bilanciare, e vedrai che torna tutto ;-)

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Fabiofazia

2017-07-24 10:47

LuiCap ha scritto:

Le cariche degli ioni non sono dei segnetti inutili :-(

ione ortoarseniato: AsO4(3-)

arsina: AsH3

ione zincato: ZnO2(2-)

semired: 3 Ag+ + AsO4(3-) + 7 H2O + 11 e- --> 3 Ag + AsH3 + 11 OH-

semiox: Zn + 4 OH- --> ZnO2(2-) + 2 H2O + 2 e-

Prova ora a bilanciare, e vedrai che torna tutto ;-)

Grazie, avendo poi bilanciato l ossidoriduzione, sono passato alla richiesta successiva. Mando qua il mio svolgimento, per sapere se l ho effettuato correttamente.

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LuiCap

2017-07-24 11:05

Sì, è corretto.

Nella redox manca un 2 al pedice del sodio nel composto Na2ZnO2 ;-)

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LuiCap

2017-07-24 11:37

Dividendo il numero di moli dei reagenti a disposizione per il loro coefficiente stechiometrico, non hai però calcolato gli equivalenti dei reagenti, ma le quantità di reazione che si avrebbero se le moli di ciascun reagente si consumassero completamente.

Gli equivalenti di ciascun reagente si calcolano così:

eq Zn = mol Zn · 2 eq/mol = 0,153 · 2 = 0,306 eq

eq Ag3AsO4 = mol Ag3AsO4 · 11 eq/mol = 0,0324 · 8 = 0,357 eq

eq NaOH = mol NaOH · 1 eq/mol = 0,242 · 1 = 0,242 eq

Da cui si deduce che il numero di equivalenti minore è quello dell'NaOH, perciò questo è il reagente limitante.

eq NaOH = eq AsH3 = 0,242 eq

mol AsH3 = 0,242 eq / 11 eq/mol = 0,0220 mol

Fabiofazia

2017-07-24 15:57

Scusi ma non ho capito

LuiCap

2017-07-24 16:24

Da quando sono iscritta al Forum (poco più di due anni) ho risolto tantissimi esercizi in cui si chiedeva aiuto scrivendo sempre le operazioni eseguite con i valori numerici e le loro unità di misura.

È da due anni che noto, con grande rammarico, che la stragrande maggioranza degli studenti che chiede chiarimenti scrive le operazioni con i valori numerici ma senza le loro unità di misura.

Anche tu fai parte di questa stragrande maggioranza :-(

Quando scrivi:

Zn --> 0,153/11 = 0,0139

non fai altro che risolvere la seguente proporzione:

11 mol Zn : 1 mol Zn = 0,153 mol Zn : x

x = 1 mol Zn · 0,153 mol Zn / 11 mol Zn = 0,0139 mol Zn

Quindi non calcoli affatto degli equivalenti, ma delle moli.

E così per gli altri reagenti.

Gli equivalenti si calcolano come ti ho mostrato nella mia precedente risposta.

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