P osmotica e abbassamento tensione vapore

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Paola17

2019-02-11 16:23

Ciao a tutti ho svolto questo problema ma vorrei un aiuto per capire se sia corretto. L'ultima parte è incompleta.

Una soluzione acquosa di cloruro di alluminio (d=1,320 g cm3) ha una temperatura di ebollizione di 100,8 °C.

Calcolare la pressione osmotica a 28°C e l'abbassamento della tensione di vapore alla stessa temperatura (P° H2O a 28°C 3746 Pascal, Keb= 0,515)

Vi allego i miei calcoli, grazie!

AlCl3 > Al+3  +. 3Cl-

i= 4

Delta T= i x k x m

molalità= delta T / i x k = 0,8/4 x 0,515= 0,388 mol kg

Massa soluzione= 1000+(0,388x133,3)= 1051,7g

V= g/densità = 1051,7/1320= 0,796 dm3      M= 0,388/0,796= 0,487 mol dm3

P osmotica= i x C x R x T ; 4 x 0,487 x0, 0821 x 301 = 48 atm

P soluzione = P solvente x Xsolvente. Xsolvente= n solvente / (n soluto + n solvente)

Grazie! <3

LuiCap

2019-02-11 16:46

Dalla molalità calcoli n AlCl3 e n H2O e poi le rispettive frazioni molari.

Com'è il valore numerico di X(AlCl3) rispetto a X(H2O)???

Valutando questo puoi calcolare l'abbassamento della tensione di vapore del solvente all'interno della soluzione.


Dimenticavo, i calcoli precedenti sono corretti.

Paola17

2019-02-12 15:59

1051/133,3=7,88 moli AlCl3

269/18=14,94 moli H20

frazione molare= 14,94/22,82= 0,65    7,88/22,82=0,35

credo che sia sbagliato, non sono riuscita a ricavarmi le moli di AlCl3 e H20 dalla molalità. Può darmi una mano?

LuiCap

2019-02-12 16:42

abbassamento P slz.jpg
abbassamento P slz.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Paola17

Paola17

2019-02-12 16:55

In realtà avevo provato a risolverlo anche io in questo modo come ha eseguito lei, ma il risultato non combacia e quindi ne ho provate di mille. Il risultato mi dà che delta P dovrebbe essere 104Pa

LuiCap

2019-02-12 17:44

È vero azz!

Bisogna moltiplicare la molalità x 4 perché si formano 4 moli di ioni.

deltaP = P°A - PA = 0,389 · 4 · 3746 /1000 = 104,95 Pa

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Paola17