3. Calcolare il pH al punto equivalente e la concentrazione di una soluzione (volume 230 mL) di acido formico (HCOOH), se questa viene titolata con una soluzione di 250 mL di NaOH 0.125 M (Ka per l'acido formico 2.1 x 10*).
HCOOH+NaOH—>HCOONa+H2O Per calcolare la concentrazione ho usato: V*M/V= 0,250l *0,125mol/L/0,239L=0,135M Il pH al punto equivalente è determinato dal seguente equilibrio NaOH<—> Na+ + OH- Ho calcolato la kb= kw/ka = 1.00*10^-14/2,1*10^-14=4,76*10-19 Poi non so come continuare
Ti consiglio di ristudiare un po' la teoria. È un errore piuttosto grave scrivere che il pH è determinato dall'equilibrio di una base forte. Inoltre la Ka dell'acido formico non può essere quella che hai scritto.
Prova a terminare tu l'esercizio.
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
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