PH al punto Equivalente

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Francesca De Luca

2020-01-31 11:28

3. Calcolare il pH al punto equivalente e la concentrazione di una soluzione (volume 230 mL) di acido formico (HCOOH), se questa viene titolata con una soluzione di 250 mL di NaOH 0.125 M (Ka per l'acido formico 2.1 x 10*).

HCOOH+NaOH—>HCOONa+H2O

Per calcolare la concentrazione ho usato: V*M/V= 0,250l *0,125mol/L/0,239L=0,135M

Il pH al punto equivalente è determinato dal seguente equilibrio 

NaOH<—> Na+ + OH-

Ho calcolato la kb= kw/ka = 1.00*10^-14/2,1*10^-14=4,76*10-19

Poi non so come continuare 

LuiCap

2020-01-31 18:56

Ti consiglio di ristudiare un po' la teoria. È un errore piuttosto grave scrivere che il pH è determinato dall'equilibrio di una base forte. :-(

Inoltre la Ka dell'acido formico non può essere quella che hai scritto.

titolazione HCOOH_2.jpg
titolazione HCOOH_2.jpg

Prova a terminare tu l'esercizio.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Francesca De Luca

Francesca De Luca

2020-01-31 19:41

Grazie, sono alle prime armi, seguirò il consiglio provo a terminarlo

Francesca De Luca

2020-01-31 20:21

Ho sbagliato a scrivere la ka è 2,1*10^-4


Potrebbe essere così ?

Documento scansionato_compressed.pdf
Documento scansionato_compressed.pdf

Francesca De Luca

2020-02-02 10:36

Non so se l’allegato si veda !!?

LuiCap

2020-02-02 12:14

Adesso è corretto. ;-)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Francesca De Luca