PH punto equivalente

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Francesca De Luca

2020-02-11 11:00

Per titolare 20.0 mL di una soluzione acquosa a titolo incognito di ammoniaca (K=1.8 ·10-) sono stati impiegati 15.2 mL di una soluzione acquosa di acido cloridrico in concentrazione 1.00 10-' mol/L. Assumendo che i volumi siano additivi, calcolare la concentrazione della soluzione iniziale di ammoniaca e il pH al punto equivalente.

È corretto ?

Documento scansionato 3_1.pdf
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Documento scansionato 7.pdf
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LuiCap

2020-02-11 12:32

Il procedimento è corretto, i calcoli un po' meno:

- non capisco se la concentrazione dell'HCl è 1,00 mol/L o 1,00·10^-1 mol/L;

- la Ka di NH4+ è 10^-14 / 1,8·10^-5 = 5,56·10^-10.

Prova a controllare.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Francesca De Luca

Francesca De Luca

2020-02-11 12:38

Si la concentrazione di HCl è 1.00*10^-1

Ho sbagliato a scrivere nel calcolo ho scritto 1 molare

Correggerò grazie