PH sali

[cistoprovando2]

Salve, ho un problema a fare un esercizio che recita: 
Calcola il Ph di una soluzione di NaCN 0,20M. Qual è la concentrazione di HCN nella soluzione?

Io ho dissociato la soluzione così: NaCNNa+ +CN-
Na non lo considero perché deriva da un acido forte.
Quindi considero CN- -.
La sua reazione quindi è: CN- +H2O  HCN + OH-.
Sulle tabelle ho trovato che la Ka di HCN è 6.2*10^-12.
quindi ho fatto che La concentrazione di HCN=([CN-]*[H+])/Ka. 
Solo che mi dà un valore assurdo.
Come si fa?

[LuiCap]

Io ho dissociato la soluzione così: NaCNNa+ +CN-
Na non lo considero perché deriva da un acido forte.
Il cianuro di sodio è un sale, quindi un elettrolita forte, che in soluzione acquosa è completamente dissociato nei suoi ioni.
Lo ione Na+ deriva da una base forte. Oppure si dice che in acqua non dà luogo ad alcuna reazione di idrolisi perché si forma la base forte NaOH completamente dissociata nei suoi ioni:
Na+ + H2O Na+ + OH- + H+
ovvero lo ione Na+ non altera il pH della soluzione.

La sua reazione quindi è: CN- +H2O  HCN + OH-
È una reazione di equilibrio chiamata di idrolisi basica perché si formano ioni OH-:
CN- + H2O HCN + OH-

Sulle tabelle ho trovato che la Ka di HCN è 6.2*10^-12
A me risulta che la Ka di HCN è 6,2·10^-10

quindi ho fatto che La concentrazione di HCN=([CN-]*[H+])/Ka
No, la costante di equilibrio della reazione di idrolisi basica è:
Ki = Kb = [HCN][OH-]/[CN-]

Prova ora a proseguire.

[cistoprovando2]

Grazie mille.
Continuando da dove mi hai lasciato, ho trovato il Kb=Kw/Ka.
E da lì ho fatto la formula inversa e ho trovato [HCN]=sqrt(Kb*CN-).
Per trovare poi il ph, ho calcolato il POh, dato che il la concentrazione di OH- e HCN sono uguali.
Poi ho fatto 14-POh e ho trovato il Ph.
Ma HCN se é un acido, come mai faccio Ki = Kb = [HCN][OH-]/[CN-]?

[LuiCap]

pH e pOH si scrivono così

Lo ione cianuro CN- è la base coniugata dell'acido debole acido cianidrico HCN.
L'esercizio non ti chiede di trovare la [H+] e quindi il pH di una soluzione acquosa di HCN, ma di trovare [H+] della soluzione acquosa della sua base coniugata.

1) HCN + H2O CN- + H3O+
Qui l'acqua si comporta da base e strappa un H+ all'acido HCN
La costante di equilibrio è una Ka perché si liberano ioni H3O+.

2) CN- + H2O HCN + OH-
Qui l'acqua si comporta da acido e dona un H+ alla base CN-
La costante di equilibrio è una Kb perché si liberano ioni OH-.

Se si sommano le due reazioni si ha:
1 + 2) 2 H2O H3O+ + OH-
La costante di equilibrio di questa reazione somma è il prodotto della costante di equilibrio della reazione 1) e della costante di equilibrio della reazione 2), ovvero:
Kw = Ka · Kb = 10^-14

[cistoprovando2]

Grazie mille