PROBLEMA PERCENTUALE IN PESO
In amb. acido lo ione permanganato ossida l'acqua ossigenata a ossigeno riducendosi a ione mn2+. Calcola il volume di ossigeno misurato in condizioni normali che si sviluppa quando 1,93x10^-3 moli di ione permanganato vengono fatte reagire con 3,0 ml di una soluzione acquosa di H2O2 al 3,25% in peso (d =1,01 g ml)


PROVO A RISOLVERLO DOPO AVER BILANCIATO
1010x3,25/100=32,8
N MOLI= 32,8/34,002=0,965
M=0,965
n H2O2 in 3 ml = 0,965x0,003=2,89x10^-3
nH2O2=5/2 MnO4-= 4.8x10^-3 E' LIMITANTE
nO2=nH2O2
V=22,411x4,8x10^-3
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La risoluzione è corretta fino al calcolo delle moli di H2O2 e del reagente limitante.
n H2O2 = n O2 = 2,90·10^-3 mol
V O2 = 2,90·10^-3 mol · 22,414 L/mol = 0,0649 L = 64,9 mL O2
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Noemi
(2019-07-20, 16:40)LuiCap Ha scritto: La risoluzione è corretta fino al calcolo delle moli di H2O2 e del reagente limitante.
n H2O2 = n O2 = 2,90·10^-3 mol
V O2 = 2,90·10^-3 mol · 22,414 L/mol = 0,0649 L = 64,9 mL O2

Devo aver avuto una svista, grazie!
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