PROBLEMA TITOLAZIONE ACIDO BASE

[Giovanni Pinkman]

[font=.SF UI Text][font=.SFUIText]Non riesco a risolvere questo esercizio :” Calcolare la Kb di una base sapendo che a 35 ml di una soluzione sono stati titolati con 25 ml una soluzione 0,2 M di HCl e che il pH al punto equivalente è 5.65. Calcolare inoltre la concentrazione della base.”  [/font][/font]

[font=.SF UI Text][font=.SFUIText]Per quanto riguarda la seconda incognita non ho avuto problemi mentre per la prima ho proceduto calcolando il numero di moli di HCl che sono uguali a quella della base, ho trovato poi la concentrazione della specie da titolare facendo il numero di moli diviso il volume totale. Ho trovato poi la concentrazione di H+ dal pH al punto equivalente e poi applicato la formula inversa per trovare la Kb.[/font][/font]
[font=.SF UI Text][font=.SFUIText]Allego il mio procedimento[/font][/font]

[LuiCap]

Cerca per cortesia di correggere le dimensioni dei caratteri.
Se non scrivi i valori numerici che hai ottenuto per Kb e Cb, come facciamo (faccio) a dirti se il procedimento che hai scritto è corretto???
Scrivi anche la reazione che avviene durante la titolazione e la reazione utilizzata per calcolare il pH al punto equivalente.

[Giovanni Pinkman]

Ho allegato il mio procedimento al problema

[LuiCap]

Evidentemente hai sbagliato ad allegare perché non si vede nulla.

[Giovanni Pinkman]

La kb deve venire 1,66 per dieci alla meno quattro mentre la concentrazione della base viene 0,143M

[LuiCap]

Scusami sai, ma cerchiamo di capirci.
La concentrazione della base titolata è corretta.
Io lo so come si ottiene la Kb di 1,66·10^-4.
Se scrivi "deve venire..." io capisco che non ti viene, quindi ti chiedo semplicemente di scrivere il procedimento che hai eseguito e non solo "Ho trovato poi la concentrazione di H+ dal pH al punto equivalente e poi applicato la formula inversa per trovare la Kb". Quale formula inversa??? Esistono milioni di formule inverse!!!

[Giovanni Pinkman]

Ho applicato

[H+]=radice quadrata di Kb per concentrazione della specie da titolare. Da qui ho fatto la formula inversa ma non mi viene

[LuiCap]

Per forza non ti viene, se al punto equivalente hai un pH acido significa che durante la titolazione si è formato un acido.
Al punto equivalente non hai più né la base debole né l'HCl, ma solo l'acido debole coniugato alla base che si è formato nel corso della titolazione in numero di moli uguale a quello della base e a quello dell'HCl in un volume totale di 35 + 25 mL = 60 mL = 0,060 L, perciò puoi calcolare la molarità dell'acido debole che si è formato.
Ora, noti gli H+ e nota la concentrazione dell'acido debole puoi calcolare la sua Ka.
Infine, sapendo che in una coppia coniugata acido-base si ha sempre Ka · Kb = Kw, puoi calcolare la Kb della base debole.