Percentuale di protonazione
Ciao, ho un pò di confusione sulla percentuale di protonazione...

per calcolarla su una soluzione di NH₂OH 0.0178M e Kb=1.1*10⁻⁸

mi ricavo la conc   [OH⁻]= √Kb*Cs   =>   √1.1*10⁻⁸ * 0.0178 = 1.4 * 10⁻⁵
[OH⁻]= 1.4 * 10⁻⁵

ora la % di protonazione dovrebbe essere il rapporto tra la conc della base protonata / la concentrazione iniziale della base

α = 1.4 * 10⁻⁵ / 0.0178 * 100 = 0.078%
α = 0.078%

è corretto il procedimento? Perchè il risultato non è tra quelli dell'esecizio.
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Secondo me è corretto.
Quali sono le risposte fornite???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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0.082 %
8.2 %
5.50 %

ho pensato che fosse abbastanza vicino allo 0.082 ma non ho fatto arrotondamenti che giustificano la differenza
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Il valore della Kb lo fornisce il testo dell'esercizio o l'hai cercato tu???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Lo ha fornito il testo
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Io ho provato anche a considerare gli OH- dell'acqua risolvendo l'equazione di terzo grado, ma il risultato è sempre quello. :-(
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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Ci sarà un errore nel testo... :-/
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