Percentuale di protonazione

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Magno

2019-02-13 21:46

Ciao, ho un pò di confusione sulla percentuale di protonazione...

per calcolarla su una soluzione di NH₂OH 0.0178M e Kb=1.1*10⁻⁸

mi ricavo la conc   [OH⁻]= √Kb*Cs   =>   √1.1*10⁻⁸ * 0.0178 = 1.4 * 10⁻⁵

[OH⁻]= 1.4 * 10⁻⁵

ora la % di protonazione dovrebbe essere il rapporto tra la conc della base protonata / la concentrazione iniziale della base

α = 1.4 * 10⁻⁵ / 0.0178 * 100 = 0.078%

α = 0.078%

è corretto il procedimento? Perchè il risultato non è tra quelli dell'esecizio.

LuiCap

2019-02-13 22:03

Secondo me è corretto.

Quali sono le risposte fornite???

Magno

2019-02-13 22:16

0.082 %

8.2 %

5.50 %

ho pensato che fosse abbastanza vicino allo 0.082 ma non ho fatto arrotondamenti che giustificano la differenza

LuiCap

2019-02-13 22:22

Il valore della Kb lo fornisce il testo dell'esercizio o l'hai cercato tu???

Magno

2019-02-13 22:28

Lo ha fornito il testo

LuiCap

2019-02-13 22:50

Io ho provato anche a considerare gli OH- dell'acqua risolvendo l'equazione di terzo grado, ma il risultato è sempre quello. :-(

Magno

2019-02-13 22:53

Ci sarà un errore nel testo... :-/