Percentuale in massa di oro

[Reb]

Salve, volevo un aiuto con  il seguente esercizio:
Una miscela di oro e alluminio finemente polverizzati viene trattata con acido cloridrico. L’oro resta allo stato di metallo puro, mentre l’alluminio si scioglie secondo la reazione (da bilanciare):
Al + H+ = Al+3 + H2
Calcolare la percentuale in massa di oro nella miscela, sapendo che da un campione di miscela del peso di 0.200 g si ottengono 0.205 L di idrogeno in condizioni standard.

Inizialmente ho calcolato le moli di idrogeno e poi attraverso la stechiometria avevo pensato di calcolare quelle di alluminio, così da ricavarmi la massa da sottrarre a 0.200 per avere la massa dell'oro. Ma i conti non mi tornano. Sapreste dirmi dove sbaglio?

[LuiCap]

Mostra i calcoli che hai fatto e poi ne parliamo

[Reb]

Ho prima bilanciato la reazione redox e dovrebbe uscire: 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
Ho calcolato le moli di H utilizzando l'equazione dei gas perfetti n=RT/PV= 119.3
Poi servendomi dei rapporti stechiometrici: 119.3*2/3
Successivamente avrei poi moltiplicato ciò che mi è uscito con il peso molecolare per ottenere la massa, ma il numero è esageratamente grande quindi ho sicuramente sbagliato qualcosa.

[LuiCap]

Ho prima bilanciato la reazione redox e dovrebbe uscire: 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2...........OK
Ho calcolato le moli di H2 utilizzando l'equazione dei gas perfetti n=RT/PV= 119.3..........l'errore sta qui, prova a correggerti da sola.

[Reb]

Ma avendo da una parte 6H e dall'altra 3H2 non possiamo dire che le moli sono uguali?

[experimentator]

Qualsiasi gas ideale a condizioni normali di T e P occupa 22.4 litri per mole .
Per cui se il gas sviluppato dalla reazione è 0.205 L puoi risalire alle moli .
Se una mole occupa 22.4 litri x moli occuperanno 0.205 l .
x= 0.205/22.4 =

[Reb]

Ok quindi sbagliavo proprio nell'utilizzare l'equazione. Grazie mille