Perché Cu non reagisce con HCl?

[Saraditer]

Buongiorno, avrei bisogno di una spiegazione... Perché il rame non reagisce con HCl? Qualcuno potrebbe spiegarmelo? Grazie

[Mario]

Perché il potenziale redox del rame è maggiore di quello dell'idrogeno. 

Saluti
Mario

[LuiCap]

Affinché il rame metallico possa reagire spontaneamente con HCl, dovrebbe avvenire questa reazione:

Cu(s) + 2 HCl(aq) CuCl2(aq) + H2(g)

Si tratta di una reazione redox nella quale il rame passa dal n° di ox 0 al n° di ox +2, quindi si ossida perdendo due elettroni.
Questi due elettroni vengono acquistati da due atomi di idrogeno a n° di ox +1 che quindi si riduce ad H2 gassoso a n° di ox 0.

La tendenza spontanea ad avvenire di queste due semireazioni in condizioni standard si può prevedere confrontando i rispettivi potenziali standard di riduzione E°:
2 H+ + 2 e- H2......................E° = 0,00 V per convenzione
Cu2+ + 2 e- Cu.....................E° = 0,34 V

Questi valori ci dicono che lo ione Cu2+ ha una maggiore tendenza a ridursi dello ione H+ (0,34 V > 0,00 V), di conseguenza la reazione spontanea che può avvenire in condizioni standard è:

Cu2+ H2(g) Cu(s) + 2 H+

[RhOBErThO]

Perchè il rame reagendo con l'HCl andrebbe a formare una reazione redox:
Cu+2HClCuCl2+H2
Quindi vediamo che il rame si ossida (il suo n.o. aumenta da 0 a +2), mentre l'idrogeno si riduce ( il suo n.o. diminuisce da +1 a 0).
Ora, per vedere se la reazione è possibile, dobbiamo andare a vedere la tabella dei potenziali di riduzione standard, più il numéro è alto e più l'elemento ha la tendenza a ridursi.
Il rame ha il potenziale pari a +0.34 mentre l'idrogeno ha potenziale 0 (è stato preso l'idrogeno per definizione).
Ora notiamo Che il rame non può ossidarsi perchè ha un potenziale più alto e la reazione non avviene.

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Scusate Mario e Luisa, non sapevo Che avevate già risposto.

[LuiCap]

Stavamo tutti scrivendo, Mario, io e tu

[luigi_67]

Però avete dato tutti la stessa risposta
È questo il bello della chimica....
Fine ot, un saluto a tutti
Luigi