2016-09-14, 10:08
Ciao a tutti! Vorrei confrontarmi con voi su questo quesito, sperando di aver ragionato bene:
Un campione di g 1.000 esattamente pesato, di una idonea sostanza, ha fornito, dopo opportune modalità sperimentali, un precipitato di 80 mg costituito da ossidi di alluminio e ferro (ico). il precipitato viene fuso con solfato acido di potassio, disciolto in acido solforico e fatto passare attraverso un riduttore di Jones. La soluzione finale raccolta viene infine titolata con permanganato di potassio consumando 11.2 ml al viraggio. Supponendo che 1 ml di permanangato di potassio corrisponda a 8.85 *10-4 g di anidride arseniosa, si chiede:
a) calcolare la percentuale dei due ossidi
b)supponendo di riprendere il precipitato con acido cloridrico concentrato, calcolare il volume teorico di nitrato d'argento 0.1000 N necessario per ottenere il viraggio con il metodo di Mohr;
c) spiegare brevemente la costituzione e le modalità di impiego del riduttore di Jones;
scrivere tutte le reazioni interessate alle determinazioni descritte
Con il permanganato titolo il ferro, e il riduttore di Jones mi serve a ridurre eventuali tracce di ferro trivalenti presenti nel campione. Giusto?
Le reazioni che scriverei sarebbero quelle tra ferro e zinco (riduttore di Jones), ferro - permanganato, permanganato - anidride arseniosa, corretto?
Per quel che riguarda i calcoli:
n eq As2O3 = 0.00885/49.46 = 1.7893^10-5
N = 1.7893^10-5/0.001 = 0.017893
neq = 0.017893 * 11.2 ml = 2.00*10-4
m Fe2O3 = 2.00*10-4 * 159.69 = 0.03193 g
% 39.92%
Per differenza calcolo la % dell'ossido di alluminio.
Sul secondo punto non so come muovermi.
Grazie a tutti, come sempre.
A presto
Un campione di g 1.000 esattamente pesato, di una idonea sostanza, ha fornito, dopo opportune modalità sperimentali, un precipitato di 80 mg costituito da ossidi di alluminio e ferro (ico). il precipitato viene fuso con solfato acido di potassio, disciolto in acido solforico e fatto passare attraverso un riduttore di Jones. La soluzione finale raccolta viene infine titolata con permanganato di potassio consumando 11.2 ml al viraggio. Supponendo che 1 ml di permanangato di potassio corrisponda a 8.85 *10-4 g di anidride arseniosa, si chiede:
a) calcolare la percentuale dei due ossidi
b)supponendo di riprendere il precipitato con acido cloridrico concentrato, calcolare il volume teorico di nitrato d'argento 0.1000 N necessario per ottenere il viraggio con il metodo di Mohr;
c) spiegare brevemente la costituzione e le modalità di impiego del riduttore di Jones;
scrivere tutte le reazioni interessate alle determinazioni descritte
Con il permanganato titolo il ferro, e il riduttore di Jones mi serve a ridurre eventuali tracce di ferro trivalenti presenti nel campione. Giusto?
Le reazioni che scriverei sarebbero quelle tra ferro e zinco (riduttore di Jones), ferro - permanganato, permanganato - anidride arseniosa, corretto?
Per quel che riguarda i calcoli:
n eq As2O3 = 0.00885/49.46 = 1.7893^10-5
N = 1.7893^10-5/0.001 = 0.017893
neq = 0.017893 * 11.2 ml = 2.00*10-4
m Fe2O3 = 2.00*10-4 * 159.69 = 0.03193 g
% 39.92%
Per differenza calcolo la % dell'ossido di alluminio.
Sul secondo punto non so come muovermi.
Grazie a tutti, come sempre.
A presto
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2 FeCl3(aq) + 3 H2O
