Permanganometria
Buongiorno a tutti! Non riesco a capire dove ho sbagliato in questo esercizio.
Ringrazio in anticipo chi mi aiuterà.

Un campione contenente KHC2O4 (PM= 128,1 g/mol), KI (PM= 166,0 g/mol) e materiale inerte è stato analizzato nel modo seguente: 5,0 g della miscela sono stati solubilizzati in 200 mL di acqua distillata;
30 mL della soluzione risultante sono stati titolati con 32,5 mL di KMnO4 0,04 M in ambiente acido;
altri 20 mL del campione sono stati titolati, invece, con 12,5 mL di una soluzione di KOH 0,1 N.
Calcolare la composizione percentuale dei componenti presenti nei 5,0 grammi del campione analizzato sapendo che, nelle condizioni di reazione, il permanganato ossida lo ioduro a iodio elementare.
Scrivere e bilanciare, inoltre, tutte le reazioni coinvolte.


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Il tuo procedimento è corretto!!!
L'unica spiegazione che riesco a trovare è che sia sbagliato il testo, ovvero che il KMnO4 sia 0,04 N e non 0,04 M.
Prova a controllare.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Mary25
Ho ricontrollato e la concentrazione è esattamente 0.04M. Magari ci sarà stato un errore di battitura.
Grazie mille per l'aiuto professoressa.
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