Permanganometria

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Mariù

2016-09-14 09:08

Ciao a tutti! Vorrei confrontarmi con voi su questo quesito, sperando di aver ragionato bene:

Un campione di g 1.000 esattamente pesato, di una idonea sostanza, ha fornito, dopo opportune modalità sperimentali, un precipitato di 80 mg costituito da ossidi di alluminio e ferro (ico). il precipitato viene fuso con solfato acido di potassio, disciolto in acido solforico e fatto passare attraverso un riduttore di Jones. La soluzione finale raccolta viene infine titolata con permanganato di potassio consumando 11.2 ml al viraggio. Supponendo che 1 ml di permanangato di potassio corrisponda a 8.85 *10-4 g di anidride arseniosa, si chiede:

a) calcolare la percentuale dei due ossidi

b)supponendo di riprendere il precipitato con acido cloridrico concentrato, calcolare il volume teorico di nitrato d'argento 0.1000 N necessario per ottenere il viraggio con il metodo di Mohr;

c) spiegare brevemente la costituzione e le modalità di impiego del riduttore di Jones;

scrivere tutte le reazioni interessate alle determinazioni descritte

Con il permanganato titolo il ferro, e il riduttore di Jones mi serve a ridurre eventuali tracce di ferro trivalenti presenti nel campione. Giusto?

Le reazioni che scriverei sarebbero quelle tra ferro e zinco (riduttore di Jones), ferro - permanganato, permanganato - anidride arseniosa, corretto?

Per quel che riguarda i calcoli:

n eq As2O3 = 0.00885/49.46 = 1.7893^10-5

N = 1.7893^10-5/0.001 = 0.017893

neq = 0.017893 * 11.2 ml = 2.00*10-4

m Fe2O3 = 2.00*10-4 * 159.69 = 0.03193 g

% 39.92%

Per differenza calcolo la % dell'ossido di alluminio.

Sul secondo punto non so come muovermi.

Grazie a tutti, come sempre.

A presto

Mariù

2016-09-14 19:42

Qualcuno potrebbe aiutarmi per favore? Per capire se ho ragionato bene, non vorrei aver scritto cavolate.

Grazie a tutti.

LuiCap

2016-09-14 20:02

eq Fe2+ = mol Fe2+ = 2,00·10^-4 mol Fe2+

1 mol Fe2O3 : 2 mol Fe = x mol Fe2O3 : 2,00·10^-4 mol Fe

x = n Fe2O3 = 1,00·10^-4 mol Fe2O3

m Fe2O3 = 1,00·10^-4 mol x 159,69 g/mol = 0,0160 g Fe2O3.........corrispondente al 20,0% di Fe2O3

m Al2O3 = 0,080 - 0,0160 = 0,064 g Al2O3.......................................corrispondente all'80,0% di Al2O3

punto b

Fe2O3(s) + 6 HCl(aq) --> 2 FeCl3(aq) + 3 H2O

1 mol Fe2O3 : 6 mol Cl- = 1,00·10^-4 mol Fe2O3 : x mol Cl-

x = 6,01·10^-4 mol Cl- da Fe2O3

Al2O3(s) + 6 HCl(aq) --> 2 AlCl3(aq) + 3 H2O

1 mol Al2O3 : 6 mol Cl- = (0,064/101,96) mol Al2O3 : x mol Cl-

x = 3,77·10^-3 mol Cl- da Al2O3

n Cl- totali = 6,01·10^-4 + 3,77·10^-3 = 4,37·10^-3 mol Cl-

Cl- + Ag+ --> AgCl(s)

n Cl- = n Ag+ = n AgNO3 = 4,37·10^-3 mol Cl-

M AgNO3 = N AgNO3 = 0,1000 mol/L

V AgNO3 = 4,37·10^-3 mol / 0,1000 mol/L = 4,37·10^-2 L = 43,7 mL

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Mariù

Mariù

2016-09-14 21:12

Grazie Luisa, preziosissima e "illuminante" come sempre.