Peso atomico medio

[Rosa]

Buongiorno è corretto il peso atomico che ho trovato? Perché sul libro 'autore lo calcola dividendo per 1000?Grazie

[Matteo2000]

Mi sembra corretto, l'unica cosa che mi lascia un po' perplesso è l'utilizzo dei punti invece che le virgole, facilmente confondibili con i per o le distinzioni tra le migliaia, e le parentesi non necessarie ma se sei abituata così e non ti sbagli... Il libro per evitare di utilizzare percentuali con la virgola le aveva moltiplicate per mille, è per questo che poi ha dovuto dividere per 100.000 invece che per 100

[LuiCap]

È corretto sia il tuo calcolo (a parte un errore di trascrizione per la massa atomica dell'isotopo 50) che quello dell'autore.
L'autore però non ha diviso per 1000, ma per 100000.
Si chiama media ponderata perché tiene conto dell'abbondanza isotopica % esistente in natura dell'elemento cromo.

   

Se vuoi, prova a rispondere a queste domande:
a) Si tratta di una massa atomica media relativa o di una massa atomica media assoluta dell'atomo di cromo??? Motiva la risposta.
b) È l'isotopo più abbondante ⁵²Cr che determina le proprietà chimiche dell'elemento cromo??? Motiva la risposta.
c) Quanti neutroni ci sono nel nucleo dell'isotopo ⁵⁴Cr??? Motiva la risposta.

[Rosa]

La ringrazio per le domande ne avrei davvero bisogno:
1)penso sia una massa atomica relativa perché il valore 52 uma non rappresenta il peso atomico assoluto del Cr, ma il peso medio della somma delle masse di più isotopi contenuti all'interno del Cr.
2) Sì il Cr 52 è il più abbondante isotopo perché il peso atomico medio si avvicina molto di più a 52, quindi l'sotopo con numero di massa =52 prevale sugli altri.
3) i neutroni nel Cr 54 sono 30 perché sottraggo al numero di massa il numero di protoni 24.