Ph di una soluzione di acido monoprotico dicloroacetico e idrossido di sodio

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Fabiofazia

2017-07-22 10:14

Posto il seguente esercizio da me svolto. Non conosco il risultato quindi volevo sapere se lo sboglimento era corretto secondo voi

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LuiCap

2017-07-22 10:43

No, è sbagliato :-(

Ti avevo già dato ben due suggerimenti per la risoluzione di questo esercizio (http://www.myttex.net/forum/Thread-Calcolo-del-pH-Di-una-soluzione-acquosa-e-composizione-gassosa?pid=93492#pid93492), ma evidentemente non li hai neppure visti.

Un acido debole e una base forte mescolati insieme nella stesso volume di soluzione acquosa mica stanno a guardarsi negli occhi... reagiscono insieme ;-) quindi la prima cosa da fare è calcolare ciò che rimane dopo la reazione.

Questa reazione è completa perché ha una Keq = Ka/Kw = 3,32·10^-2/10^-14 = 3,32·10^-12.

CHCl2COOH+NaOH_2.jpg
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Fabiofazia

2017-07-22 12:08

Ora ho capito grazie...


Secondo lei un professore ad un esercizio svolto così potrebbe mettermi completamente 0? Grazie

quimico

2017-07-24 18:52

Ogni volta che leggo Ph mi immagino il povero Søren Sørensen che dalla tomba bestemmia.

LuiCap

2017-07-24 19:12

Io non sono il tuo docente, ma a un esercizio svolto così assegnerei 0 punti :-(

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