2019-02-15, 03:21
[font=.SF UI Text][font=.SFUIText] A 0.4 L di una soluzione 0.05 M di un’acido debole monoprotico vengono aggiunti 7.5 mL di una soluzione di idrossido di sodio 0.1 M. Sapendo che il pH misurato dopo l’aggiunta vale 4.3, si calcoli la Ka dell’acido debole. [/font][/font]
[font=.SF UI Text][font=.SFUIText]Dunque si parla di una soluzione base forte più acido debole in cui la reazione è : HA +NaOH —> A Na + H2O[/font][/font]
[font=.SF UI Text][font=.SFUIText]La prima cosa abbiamo calcolato le moli dei soliti trovando le moli dell’acido= 0.02 mol e le moli di NaOH = 7.5 d 10^-4. Ho pensato di calcolarmi le moli in eccesso (0.01925) e verificare la concentrazione del soluto in eccesso su volume totale (0.0472) [/font][/font]
[font=.SF UI Text][font=.SFUIText]Poi ho pensato di ricavarmi la concentrazione di H+ dal ph finale e mi viene 5x 10^-5 e quella dell’OH 2x10^10.[/font][/font]
[font=.SF UI Text][font=.SFUIText]Con questi dati non so il modo per arrivare al risultato. Ho provato a calcolare la Kb facendo [OH]^2 / C del soluto in eccesso (Mi viene 8.47 x 10^-19) per poi trovarmi la Ka con la formula inversa della Kw. Ovviamente non mi viene il risultato perché c’è un errore di comprensione del problema.[/font][/font]
[font=.SF UI Text][font=.SFUIText]Potrebbe aiutarmi nel comprenderlo?[/font][/font]
[font=.SF UI Text][font=.SFUIText]Grazie mille della disponibilità.[/font][/font]
[font=.SF UI Text][font=.SFUIText]Dunque si parla di una soluzione base forte più acido debole in cui la reazione è : HA +NaOH —> A Na + H2O[/font][/font]
[font=.SF UI Text][font=.SFUIText]La prima cosa abbiamo calcolato le moli dei soliti trovando le moli dell’acido= 0.02 mol e le moli di NaOH = 7.5 d 10^-4. Ho pensato di calcolarmi le moli in eccesso (0.01925) e verificare la concentrazione del soluto in eccesso su volume totale (0.0472) [/font][/font]
[font=.SF UI Text][font=.SFUIText]Poi ho pensato di ricavarmi la concentrazione di H+ dal ph finale e mi viene 5x 10^-5 e quella dell’OH 2x10^10.[/font][/font]
[font=.SF UI Text][font=.SFUIText]Con questi dati non so il modo per arrivare al risultato. Ho provato a calcolare la Kb facendo [OH]^2 / C del soluto in eccesso (Mi viene 8.47 x 10^-19) per poi trovarmi la Ka con la formula inversa della Kw. Ovviamente non mi viene il risultato perché c’è un errore di comprensione del problema.[/font][/font]
[font=.SF UI Text][font=.SFUIText]Potrebbe aiutarmi nel comprenderlo?[/font][/font]
[font=.SF UI Text][font=.SFUIText]Grazie mille della disponibilità.[/font][/font]