2017-07-23, 14:38 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-07-23, 15:05 da marco333.)
A 25 °C, la reazione NaH + H2O 
NaOH + H2 presenta una variazione di energia libera standard DG°= -137000J.
Si supponga una pila alimentata da questa reazione. noto E°(H2O/H2;OH-)=-0.83 V.
Calcolare E°(H-/H2) e scrivere le due reazioni agli elettrodi.
Per calcolare E°(H-/H2) dovrei usare la forma -DG°=nFE° per poi riuscire a scrivere un'equazione del tipo DG°=xDG'° +yDG''°? avrei da subito bisogno di conoscere le semireazioni in tal caso.
grazie.
NaOH + H2 presenta una variazione di energia libera standard DG°= -137000J.Si supponga una pila alimentata da questa reazione. noto E°(H2O/H2;OH-)=-0.83 V.
Calcolare E°(H-/H2) e scrivere le due reazioni agli elettrodi.
Per calcolare E°(H-/H2) dovrei usare la forma -DG°=nFE° per poi riuscire a scrivere un'equazione del tipo DG°=xDG'° +yDG''°? avrei da subito bisogno di conoscere le semireazioni in tal caso.
grazie.
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