Pila
Buonasera, avrei un problema con il seguente esercizio ( testo nell'allegato ). Mi si chiede il calcolo della f.e.m. , ma credo di aver completamente sbagliato il calcolo del potenziale dell'elettrodo di sinistra...


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L'NH4Cl è un sale il cui catione NH4(+) è l'acido debole coniugato della base debole NH3.
NH4(+) + H2O <==> NH3 + H3O+
Ka = Kw/Kb = 5,56·10^-10
La tua risoluzione non è in assoluto sbagliata, il problema è che non solo si tratta di un acido molto debole, ma è pure in soluzione molto diluita (a = 10^-5), di conseguenza non si possono trascurare gli H3O+ derivanti dall'H2O.
Se non si considerano, l'approssimazione conduce ad un risultato non accettabile di una soluzione di un acido debole con un pH basico.
Bisogna per forza risolvere un'equazione di 3° grado per calcolare a di H3O+:
x = a H3O+
x^3 + Kax^2 - (KaCa + Kw)x - KaKw = 0
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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