Oscar.91
2017-02-14 12:00
Ciao a tutti come sempre vado di fretta...ma vi posto questo esercizio... grazie in anticipo a chi lo guarda e corregge.. Esercizio 7 Sia data la seguente cella galvanica: Pb(s)|PbCl2(soluzione satura) || KIO3(0,10 M), KI(0,20 M), pH 3|Pt(s) Rispondere alle seguenti domande: a) calcolare il voltaggio della pila a 25°C; b) calcolare il voltaggio della pila a 25°C dopo aver addizionato al reparto anodico tanto KCl solido da rendere la soluzione 0,15 M; c) dopo l'aggiunta del KCl, la quantità di PbCl2(s) aumenta o diminuisce? [Ks PbCl2 = 1,7·10^-5] Soluzione Pb(s)|PbCl2(soluzione satura) || KIO3(0,10 M), KI(0,20 M), pH 3|Pt(s) studio catodo+ IO3- +6H+ +6e- --> I- + 3H2O pH=3 quindi [H+]=10^-3 con il pH significa ambiente acido, per questo considero la semireazione di sopra!!! eq. Nernst Ec=1.085-0.0592/6*log(0.20)/(0.10)*(0.001)^6=0.918 studio anodo- PbCl2 --> <-- Pb2+ +2Cl- Kps=[Pb2+]*[Cl-]^2=s*2s^2=4s^3 s=radcubKps/4=0.0162=1.62*10^2 la semireazione è Pb2+ + 2e- --> Pb [Pb2+]=s =0.0162 eq. Nernst Ea=-0.126-0.0592/2*log 1/(0.0162)=-0.179V fem= Ec-Ea=1.097V FEM PILA+KCl [Cl-]=0.15M [Pb2+]=Kps /[Cl-]^2=1.7*10^5/0.0162^2=7.6*10^-4 Ea=-0.126-0.0592/2*log 1/(7.6*10^-4)=-0.218V la nuova fem= Ec-Ea=1.1367V il potenziale della pila aumenta... ho trovato la nuova concentrazione di [Pb2+], dopo l'aggiunta di Kcl è più piccola, quindi la quantità di PbCl2(s) diminuisce?!?