Pila Pb(s)|PbCl2(soluzione satura) || KIO3(0,10 M), KI(0,20 M), pH 3|Pt(s)

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Oscar.91

2017-02-14 12:00

Ciao a tutti  come sempre vado di fretta...ma vi posto questo esercizio... grazie in anticipo a chi lo guarda e corregge.. Esercizio 7 Sia data la seguente cella galvanica: Pb(s)|PbCl2(soluzione satura) || KIO3(0,10 M), KI(0,20 M), pH 3|Pt(s) Rispondere alle seguenti domande: a) calcolare il voltaggio della pila a 25°C; b) calcolare il voltaggio della pila a 25°C dopo aver addizionato al reparto anodico tanto KCl solido da rendere la soluzione 0,15 M; c) dopo l'aggiunta del KCl, la quantità di PbCl2(s) aumenta o diminuisce? [Ks PbCl2 = 1,7·10^-5] Soluzione Pb(s)|PbCl2(soluzione satura) || KIO3(0,10 M), KI(0,20 M), pH 3|Pt(s) studio catodo+ IO3- +6H+ +6e- --> I- + 3H2O pH=3 quindi [H+]=10^-3 con il pH significa ambiente acido, per questo considero la semireazione di sopra!!! eq. Nernst Ec=1.085-0.0592/6*log(0.20)/(0.10)*(0.001)^6=0.918 studio anodo- PbCl2 --> <-- Pb2+ +2Cl- Kps=[Pb2+]*[Cl-]^2=s*2s^2=4s^3 s=radcubKps/4=0.0162=1.62*10^2 la semireazione è  Pb2+ + 2e- --> Pb [Pb2+]=s =0.0162 eq. Nernst Ea=-0.126-0.0592/2*log 1/(0.0162)=-0.179V  fem= Ec-Ea=1.097V FEM PILA+KCl [Cl-]=0.15M [Pb2+]=Kps /[Cl-]^2=1.7*10^5/0.0162^2=7.6*10^-4 Ea=-0.126-0.0592/2*log 1/(7.6*10^-4)=-0.218V la nuova fem= Ec-Ea=1.1367V il potenziale della pila aumenta... ho trovato la nuova concentrazione di [Pb2+], dopo l'aggiunta di Kcl è più piccola, quindi la quantità di PbCl2(s)  diminuisce?!?

LuiCap

2017-02-14 19:10

Il procedimento è corretto ;-)

... però l'E° del catodo non è 1,085 V, ma 0,998 V, perciò tutti i valori numerici calcolati cambiano.

I risultati sono:

Pila 1

E(+) = 0,818 V

E(-) = -0,179 V

E(pila 1) = 0,997 V

Pila 2

E(+) = 0,818 V

E(-) = -0,218 V

E(pila 2) = 1,036 V

Tieni presente che ho usato il fattore 0,05916 V e che, facendo i calcoli con un foglio di calcolo, arrotondo i valori numerici solo alla fine.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Oscar.91

Oscar.91

2017-02-17 10:06

Ciao Luisa...

Grazie per avermi risposto....i calcoli che ho fatto sono giusti, ti spiego meglio... l'E° del catodo nella tabella che io ho (non so se l'hai mai vista e quella plastificata.... che trovi inserita nel libro di chimica dell'università, (che la prof.ci ha costretti a comprare ed è quella che ci fa usare durante l'esame)) è 1,085 V, e non il valore che mi hai dato tu!.. ovvero 0,998 V!!!! Anche se penso che si quello giusto..devo usare i valori che ho....GIUSTO!?!

Grazie mille per il tuo preziosissimo e fondamentale aiuto...!!!!

LuiCap

2017-02-17 12:52

Come faccio a sapere quale è "il libro dell'università della tua prof"?!?!?

Di tabelle dei potenziali standard di riduzione ne esistono tantissime.

Sarei proprio curiosa di vedere quella che stai usando; non riesci a farci una foto e postarla?

Stai ugualmente attento ai calcoli perché, utilizzando E° = 1,085 V, il potenziale del catodo non è 0,918 V, ma 0,904 V.