Pila a concentrazione Pt, H2 (0.5 atm)|NaNO3 (0.1 M)||NaNO2 (0.005 M)|H2 (1 atm),Pt
Salve, ho un dubbio su una pila a concentrazione

Pt, H2 (0.5 atm) | NaNO3 (0.1 M) || NaNO2 (0.005 M) | H2 (1 atm) ,Pt

L’esercizio mi chiede di assegnare la polarità agli elettrodi (fem=40mV). Ora per stabilire la polarità devo prima trovare la concentrazione degli ioni H+ sia a dx che a sx. 

Ho pensato di trovare prima la concentrazione di H+ a sinistra, utlizzare poi l’eq di Nernst per trovare H+ di dx dato che ho la fem.. solo che non riesco a capire come trovare gli H+ di NaNO3.

Provo a decomporre: 


NaNO3 —>(Na+) + (NO3-)

NO3- se non erro è la base coniugata dell’acido nitrico HNO3 però piu di cosi non so fare. Potete darmi qualche dritta? 

Grazie in anticipo 
Cita messaggio
L'NaNO3 è un sale, quindi un elettrolita forte che in acqua si dissocia completamente in Na+ + NO3(-). Non si tratta di una decomposizione.
Gli ioni Na+ e NO3(-) reagiscono con l'H2O, ovvero si può formare un elettrolita debole???
Se sì, il pH dell'acqua cambia, se no, il pH dell'acqua rimane 7.
Prova a pensarci.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
Si tratta dello stesso sale NaNO3 , o nell'altra cella c'è NaNO2 ?

C'è un errore ?

  1. Chi vuol essere lieto sia del doman non vi è certezza .
Cita messaggio
Evidentemente, essendo a concentrazione, c'è NaNO3.
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
Cita messaggio
(2017-09-25, 18:06)experimentator Ha scritto: Si tratta dello stesso sale NaNO3 , o nell'altra cella c'è NaNO2 ?

C'è un errore ?

No il testo è giusto

(2017-09-25, 18:01)LuiCap Ha scritto: L'NaNO3 è un sale, quindi un elettrolita forte che in acqua si dissocia completamente in Na+ + NO3(-). Non si tratta di una decomposizione.
Gli ioni Na+ e NO3(-) reagiscono con l'H2O, ovvero si può formare un elettrolita debole???
Se sì, il pH dell'acqua cambia, se no, il pH dell'acqua rimane 7.
Prova a pensarci.

NO3(-) reagendo con H2O: 
 
NO3(-) + H2O —> HNO3 + OH(-) 

Ottengo acido nitrico che è forte quindi il pH rimane 7 e di conseguenza [H+]=10^7 ?
Cita messaggio
Sinistra:
Na+ + NO3- + H2O <==> Na+ + OH- + H+ + NO3-
Quindi il pH é...???

Destra:
Na+ + NO2- + H2O <==> Na+ + HNO2 + OH-
Quindi il pH è...???

Quale è la semicella con potenziale maggiore???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
disturbed
(2017-09-25, 18:27)LuiCap Ha scritto: Sinistra:
Na+ + NO3- + H2O <==> Na+ + OH- + H+ + NO3-
Quindi il pH é...???

Destra:
Na+ + NO2- + H2O <==> Na+ + HNO2 + OH-
Quindi il pH è...???

Quale è la semicella con potenziale maggiore???

A sx: 

H2O <—> OH(-) + H(+)

Non si formano elettroliti deboli quindi il pH rimane 7 

A dx: 

NO2(-) + H2O <—> HNO2 + OH(-)

Si forma un elettrolita debole quindi il pH varia

Di conseguenza la semicella con potenziale maggiore è quella di sx?
Cita messaggio
Corretto.
A destra il pH non solo varia, ma, formandosi ioni OH-, il pH risultante è > 7.
Quindi SX = catodo, DX = anodo

Però attento, bisogna considerare anche la pressione dell'idrogeno nelle due semicelle.
Se, ad esempio, a sx la PH2 fosse 2 atm e a dx PH2 fosse 0,1 atm, le polarità si invertono.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
disturbed
Grazie mille
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)