Pila e differenza di potenziale

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-05-31 05:11

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Ciao a tutti mi potreste spiegare questo esercizio passaggio per passaggio? Calcolare la differenza di potenziale a 25 °C per la seguente pila: Anodo: un elettrodo di zinco immerso in una soluzione di nitrato di zinco 0.1 M. Catodo: un elettrodo di platino immerso in una soluzione contenente [MnO 4 − ] = 0.12 M, [Mn 2+] =0.001 M ed avente pH = 2.0. E° (Zn 2+ /Zn)= −0.76 V E°(MnO 4 - ,H + /Mn 2+ )= +1.49 V.

Mario

2014-05-31 09:59

E' fondamentale scrivere le due semireazioni che avvengono nella pila.

All'anodo abbiamo l'ossidazione dello zinco:

5Zn ==> 5Zn++ + 10e-

mentre al catodo il permanganato si riduce a manganese bivalente:

2MnO4- + 16H+ + 10e- ==> 2Mn++ + 8H2O

I vari coefficenti sono stati corretti in modo che entrambe le semireazioni avessero lo stesso numero di e- scambiati.

Si applica poi la nota equazione di Nernst.

All'anodo questa assume la forma.

Eanodo = -0,76 + (0,059/10)*log[Zn++]^5

e al catodo:

Ecatodo = 1,49 + (0,059/10)*log[MnO4-]^2 * [H+]^16 /[Mn++]^2

sostituendo avremo:

Eanodo = -0,76 + (0,059/10)*log[0,1]^5

= -0,7895 V

Ecatodo = 1,49 + (0,059/10)*log[0,12]^2 * [0,01^16 /[0,001]^2

= 1,313 V

La FEM risultante è data dalla differenza dei due potenziali.

FEM = Ecatodo - E anodo

= 1,313 - (-0,7895)

= 2,1 V

saluti

Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-06-03 09:41

Grazie mille!!! Gentilissimo come sempre