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Ciao a tutti mi potreste spiegare questo esercizio passaggio per passaggio?
Calcolare la differenza di potenziale a 25 °C per la seguente pila:
Anodo: un elettrodo di zinco immerso in una soluzione di nitrato di zinco 0.1 M.
Catodo: un elettrodo di platino immerso in una soluzione contenente [MnO 4 − ] = 0.12 M, [Mn 2+] =0.001 M ed avente pH = 2.0.
E° (Zn 2+ /Zn)= −0.76 V
E°(MnO 4 - ,H + /Mn 2+ )= +1.49 V.
E' fondamentale scrivere le due semireazioni che avvengono nella pila.
All'anodo abbiamo l'ossidazione dello zinco:
5Zn ==> 5Zn++ + 10e-
mentre al catodo il permanganato si riduce a manganese bivalente:
2MnO4- + 16H+ + 10e- ==> 2Mn++ + 8H2O
I vari coefficenti sono stati corretti in modo che entrambe le semireazioni avessero lo stesso numero di e- scambiati.
Si applica poi la nota equazione di Nernst.
All'anodo questa assume la forma.
Eanodo = -0,76 + (0,059/10)*log[Zn++]^5
e al catodo:
Ecatodo = 1,49 + (0,059/10)*log[MnO4-]^2 * [H+]^16 /[Mn++]^2
sostituendo avremo:
Eanodo = -0,76 + (0,059/10)*log[0,1]^5
= -0,7895 V
Ecatodo = 1,49 + (0,059/10)*log[0,12]^2 * [0,01^16 /[0,001]^2
= 1,313 V
La FEM risultante è data dalla differenza dei due potenziali.
FEM = Ecatodo - E anodo
= 1,313 - (-0,7895)
= 2,1 V
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
Grazie mille!!! Gentilissimo come sempre