Potenziale Redox
Buonasera a tutti,

ho un dubbio riguardo un esercizio di elettrochimica che espongo qui di seguito

Viene data la seguente reazione
2Li(s) +2H2O -->H2+2LiOH
già bilanciata.
Viene richiesto di calcolare il potenziale sviluppato dalla pila associata in condizioni standard.
Io ho utilizzato le seguenti semireazioni dalla tavola di Nernst:
Li-->Li+ +e ΔE=-0,828V
2H2O +2e --> H2 +2OH- ΔE=-3,045V
con una ddp complessiva di 2,217V
Nella soluzione dell'esercizio non viene utilizzata la semireazione dell'idrogeno da me scelta bensì quella dell'elettrodo standard, cioè: 2H3O+ +2e--> H2 +2OH- ΔE=0V
Mi chiedo come mai sia da preferire la seconda e rispetto alla prima, il bilanciamento risulta corretto con entrambe ma la ddp risulta differente. Qualcuno può aiutarmi?

Ringrazio in anticipo.
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Questa semireazione di riduzione che hai scritto non è bilanciata perché ci sono zero cariche a sx e e 2 cariche negative a dx:
2H3O+ +2e --> H2 +2OH-

La reazione corretta la trovi negli allegati.

         
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
ettoremasetti
E' stata esaustiva! La ringrazio anche per il materiale fornito  :-)
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