2014-04-06, 17:48
[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]
Calcolare il peso di AgCl che precipita, e le concentrazioni residue degli ioni Ag+ e Cl-, nella soluzione che si ottiene mescolando 50,0 ml di una soluzione 0,100 M di AgNO3 e 50,0 ml di una soluzione 0,100 M di NaCl. Il prodotto di solubilità è Ks = 1,78 * 10^-10 per AgCl a 25°C.
Sto seguendo l'esercizio guidato del libro, non riesco a capire se c'è un errore di battitura o se ho commesso errori io, ma io come risultato dei grammi di AgCl che precipitano ho 7,17 - mentre il libro dà 0,717. Ho provato a rifarlo varie volte, ma mi esce sempre lo stesso risultato.
Calcolare il peso di AgCl che precipita, e le concentrazioni residue degli ioni Ag+ e Cl-, nella soluzione che si ottiene mescolando 50,0 ml di una soluzione 0,100 M di AgNO3 e 50,0 ml di una soluzione 0,100 M di NaCl. Il prodotto di solubilità è Ks = 1,78 * 10^-10 per AgCl a 25°C.
Sto seguendo l'esercizio guidato del libro, non riesco a capire se c'è un errore di battitura o se ho commesso errori io, ma io come risultato dei grammi di AgCl che precipitano ho 7,17 - mentre il libro dà 0,717. Ho provato a rifarlo varie volte, ma mi esce sempre lo stesso risultato.
![[-]](https://www.myttex.net/forum/images/collapse.png)
