Precipitato di BaSO4| Precipitato di BaSO4 |
 2020-11-13, 17:26 Se n BaCl2 = 5,76*10^-5 n Na2SO4 = 2,4*10^-8 kps BaSO4 = 1,1*10^-10 allora Q = [Ba2+][SO42-] Q = (5,76*10^-5)(2,4*10^-8) Q = 1,38*10^-12 Q < kps NO prec. Il testo sostiene il contrario. ???  2020-11-13, 17:53 Il testo ha ragione, perché devi calcolare la molarità dei due ioni dopo il mescolamento!!! V totale = 48 + 24 = 72 mL [Ba2+] = 0,0012 · 48/72 = 8,0·10^-4 mol/L [SO4--] = 1,0·10^-6 · 24/72 = 3,3·10^-7 mol/L Q = 2,7·10^-10 > Ks ==> si forma il precipitato di BaSO4 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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