Precipitato di BaSO4

Se

n BaCl2 = 5,76*10^-5

n Na2SO4 = 2,4*10^-8

kps BaSO4 = 1,1*10^-10

allora 

Q = [Ba2+][SO42-]

Q = (5,76*10^-5)(2,4*10^-8)

Q = 1,38*10^-12

Q < kps NO prec. Il testo sostiene il contrario. ???

Il testo ha ragione, perché devi calcolare la molarità dei due ioni dopo il mescolamento!!!

V totale = 48 + 24 = 72 mL

[Ba2+] = 0,0012 · 48/72 = 8,0·10^-4 mol/L

[SO4--] = 1,0·10^-6 · 24/72 = 3,3·10^-7 mol/L

Q = 2,7·10^-10 > Ks ==> si forma il precipitato di BaSO4