Precipitazione
Buonasera a tutti! Vorrei capire se ho svolto questo esercizio correttamente. 
Inoltre ho un dubbio; quando si aggiunge l'argento precipita solamente il cloro come AgCl o anche lo iodio come AgI?
Grazie a chi mi aiuterà.


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Il risultato relativo al KCl è corretto, quello del CaCl2 no.
Questo perché addizionando Ag+ in eccesso avvengono entrambe le seguenti reazioni:
CaCl2 + 2 Ag+ --> 2 AgCl(s) + Ca2+
KI + Ag+ --> AgI(s) + K+
quindi il precipitato (1,616 g) è costituito da una miscela AgCl + AgI.
Prova a ricalcolare la massa di CaCl2.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Mary25
Mi scusi ma non riesco a capire come continuare l'esercizio, 
non so se per trovare le rispettive moli posso dividere i grammi per i rispettivi pesi molecolari o mi devo basare sulle moli calcolate dal secondo passaggio.


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massa ppt ottenuti da 1000 mL di soluzione = 1,616 g · 1000 mL/50 mL = 8,080 g AgCl + AgI
massa AgI da KI = 1,660 g / 166,0 g/mol · 234,8 g/mol = 2,348 g AgI
massa AgCl da CaCl2 = 8,080 - 2,348 = 5,732 g AgCl

Prova a proseguire tu.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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Mary25
Ho provato a risolverlo!


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Corretto!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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