Nicolasert
2022-09-03 18:28
Buona sera , ho trovato difficoltà per questa traccia:
La Kps per il fluoruro di calcio è 3.9*10-11. Calcolare le concentrazioni degli ioni calcio e fluoro in una soluzione satura di CaF2 e determinare la solubilità di CaF2 in moli per litro.
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La solubilità di CaF2 , ho usato la Kps=S^2 S=2.1*10-4
Per il primo punto : ho pensato che [F-]=radice(Kps/4*[Ca^2+]) e [Ca2+]=S=2.1*10^-4M
Grazie per l'aiuto
LuiCap
2022-09-03 18:42
CaF2(s) <--> Ca2+ + 2 F-
..../.................0.........0
..../...............+s.......+2s
..../.................s.........2s
Ks = 3,9·10^-11 = s (2s)^2 = 4s^3
s = [Ca2+] = (3,9·10^-11/4)^1/3 = 2,14·10^-4 mol/L
[F-] = 2[Ca2+] = 2,14·10^-4 · 2 = 4,27·10^-4 mol/L
Verifica:
Ks = [Ca2+][F-]^2 = 2,14·10^-4 · (4,27·10^-4)^2 = 3,9·10^-11....O.K.!!!
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