Precipitazione

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Mary25

2021-03-04 18:39

Buonasera a tutti! Vorrei capire se ho svolto questo esercizio correttamente. 

Inoltre ho un dubbio; quando si aggiunge l'argento precipita solamente il cloro come AgCl o anche lo iodio come AgI?

Grazie a chi mi aiuterà.

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LuiCap

2021-03-04 19:55

Il risultato relativo al KCl è corretto, quello del CaCl2 no.

Questo perché addizionando Ag+ in eccesso avvengono entrambe le seguenti reazioni:

CaCl2 + 2 Ag+ --> 2 AgCl(s) + Ca2+

KI + Ag+ --> AgI(s) + K+

quindi il precipitato (1,616 g) è costituito da una miscela AgCl + AgI.

Prova a ricalcolare la massa di CaCl2.

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Mary25

2021-03-04 21:05

Mi scusi ma non riesco a capire come continuare l'esercizio, 

non so se per trovare le rispettive moli posso dividere i grammi per i rispettivi pesi molecolari o mi devo basare sulle moli calcolate dal secondo passaggio.

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LuiCap

2021-03-04 21:42

massa ppt ottenuti da 1000 mL di soluzione = 1,616 g · 1000 mL/50 mL = 8,080 g AgCl + AgI

massa AgI da KI = 1,660 g / 166,0 g/mol · 234,8 g/mol = 2,348 g AgI

massa AgCl da CaCl2 = 8,080 - 2,348 = 5,732 g AgCl

Prova a proseguire tu.

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Mary25

2021-03-05 09:30

Ho provato a risolverlo!

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LuiCap

2021-03-05 09:53

Corretto!!!

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